向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是...

向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度　　 B. 水的电离程度　　 C. 水的离子积　　 D. 醋酸浓度

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度　　 B. 水的电离程度　　 C. 水的离子积　　 D. 醋酸浓度

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向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　 )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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向三份0.l mol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO32-浓度的变化依次为(　　　 )

A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大

C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小

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某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）

A. ①　　 B. ①⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ①③④⑤

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某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（　　 ）

A. ①　　 B. ④　　 C. ①④⑤　　 D. ④⑤

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常温下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小

B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小

D．增大、减小、不变、减小

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室温下， HF溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略混合前后溶液体积的变化，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A.由水电离产生的为

B.

C.升高温度，增大

D.

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