2014届吉林省长春市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS>0     C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0

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水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO₄溶液       B．NaOH溶液        C．KAl(SO₄)₂溶液      D．KI溶液

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我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应物的多少                         B．反应进行的方向

C．反应进行的限度                        D．反应的快慢

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v                        B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K                        D．醋酸的电离平衡常数K_a

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某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1

B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

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在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0.05mol·L^－1·s^－1                 B．v (H₂)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v (N₂)="0.2" mol·L^－1·min^－1              D．v (NH₃)="0.3" mol·L^－1·min^－1

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下列化学用语的表述对应正确的是

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu^2＋+2Cl^－Cu+Cl₂↑

C．硫化钠水解的离子方程式：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) Ca^2＋(aq) ＋ CO₃^2－(aq)

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反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．                B．              C．               D．

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25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^－)浓度是

A．0.02mol/L         B．5×10^－13mol/L      C．1×10^－7mol/L      D．1×10^－12mol/L

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe³⁺的溶液：                  Na^＋、SCN^－、Cl^－、I^－

B．含有大量NO₃^－的溶液：              H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C．常温下，pH=12的溶液：             K^＋、Cl^－、SO₃^2－、AlO₂^－

D．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：         Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、S₂O₃^2－

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g) + H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) △H＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+ 1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－192.9 kJ·mol^－1

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol^－1

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常温下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b                   B．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b

C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b                   D．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a>b

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K = 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值                    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小              D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

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下列说法与盐的水解无关的是

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl₃溶液时,往往在FeCl₃溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用

A．① ③ ④         B．② ③ ⑤          C．③ ④ ⑤          D．全有关

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O＝Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－-2e^－＝ Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)₂+2OH^－-2e^－＝Ni₂O₃+3H₂O

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （   ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系 ，向生成N₂O₄的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO₂+SO₄^2－+4H^＋+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放电时，c(H₂SO₄)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

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在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

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一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂=Q₁=92.4                          B．Q₂<Q₁<92.4

C．Q_l<Q₂<92.4                            D．Q_l=Q₂<92.4

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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

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关于下列各装置图的叙述不正确的是

①              ②                 ③                  ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl^—移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂  2Cl₂＋2H₂O

已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是

A．在0?50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20?25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

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25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

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（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________，除此之外，装置中的一个明显错误是________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视________。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是________。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

________。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________。(填字母)

A．△H>0，△S>0        B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0        D．△H<0，△S>0

（2）该反应平衡常数K的表达式为________。

（3）温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为________ mol·L^－1·min^－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO₂和3molH₂

E．充入He(g)，使体系总压强增大

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（8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中离子浓度由大到小顺序为________。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=________。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为________，

所得溶液中由水电离出的c (OH^－) = ________mol/L。

（4）丁组实验中b ________7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被________（填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________。

（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为________极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为________。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为________。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL 。

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（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是________ (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

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