在室温下,下列叙述正确的是
A.将1 mL 1.0×10—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— )
高二化学选择题简单题
在室温下,下列叙述正确的是
A.将1 mL 1.0×10—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— )
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在室温下,下列叙述正确的是( )
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— )
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在室温下,下列叙述正确的是
A. 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH=8
B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-)
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
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在室温下,下列叙述正确的是
A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液pH<4,则此酸为弱酸
B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL,得到pH=8的盐酸
C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,
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室温下,将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)
C.c 点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后,溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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室温下,将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3•H2O) >c (Cl-)
C.c 点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后,溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
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室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14
B. b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是:c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
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室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点时c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)
C.c点时消耗的盐酸体积:V(HCl)=20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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