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（8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
一元酸
NaOH
混合溶液的pH
甲
c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7
丙
c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9
丁
pH=2 HZ
pH=12 NaOH
pH = b
（1）甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为________。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=________。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为________，
所得溶液中由水电离出的c (OH－) = ________mol/L。
（4）丁组实验中b ________7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
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在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）
混合溶液的pH
甲
c(HY)=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=7
乙
c(HZ)=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
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室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH） / mol·L－1
混合溶液的pH
甲
c（HX）=0．1 mol·L－1
0.1
pH = 10
乙
c（HY）=0．1 mol·L－1
0.1
pH = 7
丙
c（HZ）=0．1 mol·L－1
0.1
pH = 9
（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
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（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
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I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。
序号
HA物质的量浓度（mol•L-1）
NaOH物质的量浓度（mol•L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度_____NaA 的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
Ⅱ.室温下，若将0.1 mol•L-1盐酸滴入20 mL0.1 mol•L-1氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：
（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。
（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
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(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
序号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
序号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0．1
0．1
pH＝9
②
c
0．2
pH＝7
③
0．2
0．1
pH<7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:
将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表
序号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>9
请回答:
(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
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常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：
实验编号
c(HA)/mol•L-1
c(NaOH)/mol•L-1
混合溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH＜7
下列判断正确的是
A. a＞9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1
C. c1=0.2 D. 丁组混合液:3c(Na+)=c(A-)
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(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)________ c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
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