室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸）...

室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）=　　　　　　　 　 mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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（8分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中离子浓度由大到小顺序为________。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=________。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为________，

所得溶液中由水电离出的c (OH^－) = ________mol/L。

（4）丁组实验中b ________7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

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（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是　　 ，

（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为　　 ，所得溶液中pH大于7的原因是　　 （用化学方 程式表示）。

（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=　　 mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是　　 。

A．一定=7　　 B.可能<7　　 C. 一定≧7　　 D.一定>7

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I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。

a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)　　　　　　　 b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)　　　　　　　　　　 d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。

（3）从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度_____NaA 的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

Ⅱ.室温下，若将0.1 mol•L-1盐酸滴入20 mL0.1 mol•L-1氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。

（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。

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(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________　　　 ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)　　 B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)　　　　　　　 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c　　　　 __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是　　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）b点所示溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)　　　　　　

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)　　　　　　　　　　　

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c　　　　　 0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－)　　　　 c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度　　　　　　　　 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是　　　　　　 。

（2）b点所示溶液中的溶质是　　　　　 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为　　　　　　　　　　　 。

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室温下，某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若HX为强酸，则a 　　 　　 7(填“＞”“＜”或“＝”)；若HX为弱酸，则a　 　　　 　 7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na+)的大小关系是　　 　　 　　　 。

A．前者大　　 B．后者大　　　 C．二者相等　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是　　 　　　 　 酸(填“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝　　 　　 　　 mol/L。

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(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是

A．前者大　 　 B．后者大

C．二者相等　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

H2B===H＋＋HB－　　 HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

(III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。

万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。

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室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

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