在生产生活中,酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲组实验中HY为_________(填强、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
高二化学综合题中等难度题
在生产生活中,酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲组实验中HY为_________(填强、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,回答下列关于酸和碱中和反应的问题:
将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录事表
序号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>9 |
请回答:
(1)根据①组实验情况,混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(3)根据①组实验情况,在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4)②组情况表明,c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析,离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,下列关于酸碱反应的说法正确的是( )
A. 用 pH=2和pH=3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则有 10Va<Vb
B. pH=2 的 HCl和pH=12的 NH3·H2O 等体积混合后溶液显酸性
C. 向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后,溶液 Vb 呈中性,则 V1=V2
D. pH=2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液显酸性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究
(1)中和热的测定:用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定,若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸,测得中和热数值____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)中和滴定:取一定量的稀盐酸,逐滴滴加NaOH溶液,边滴加边振荡。
①指示剂法:用___________(填仪器名称)取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中,滴加几滴甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为__________。
②传感器法:用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示,当反应达到终点时,溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸,用传感器实时获得溶液的pH如图3所示,图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________,图3中反应终点时溶液pH约为8,请用离子方程式表示其原因________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空
(1)常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度c(NaOH)= mol/L.;
(2)常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ;(请用相关的离子方程式作答)
(4)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 25.01 |
2 | 25.00 | 1.56 | 26.56 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.20 |
计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________(小数点后保留四位)。
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2;滴定过程中发生的反应是:I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
①滴定时,I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中,判断滴定终点的方法是:当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由_________________________,且保持30s不变。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。
③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定—用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),请回答下列问题:
①若某学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
②该学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.02
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 25.20
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位);
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时,I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的 。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3) 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(12分)某研究性小组进行如下实验:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(填﹥、﹤或=)。混合液中离子浓度c(A-)________ c(Na+)(填﹥、﹤或=)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或=),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列有关中和热测定实验的叙述中,错误的是( )
A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
C.用温度计测量盐酸的温度后,用水冲洗干净,再测量氢氧化钠溶液的温度
D.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和,通常使氢氧化钠溶液稍稍过量
高二化学单选题简单题查看答案及解析