pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空
(1)常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度c(NaOH)= mol/L.;
(2)常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ;(请用相关的离子方程式作答)
(4)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是 。
高二化学填空题困难题
pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用,请按要求完成填空
(1)常温下,pH=12的NaOH溶液的其浓度c(NaOH)= mol/L.;
(2)常温下,某一元弱酸溶液的pH=1,其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常温下,将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后,溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是 ;(请用相关的离子方程式作答)
(4)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则 a的取值范围是 。
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请根据要求填空:
(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下,某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=__________。
②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是:前者_____________后者(填“>”“<”或“=”);
③常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液,其pH分别为8 和10,则HX 和HY的酸性强弱关系是:HX_________HY(填“>”或“<”)。
(2)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学。
①某原电池装置如右图,则:
该原电池的负极是__________(填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应式为_______________________;
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液,当收集到2.24 LCl2(标准状况)时,阴极增重6.4 g,则该金属的相对原子质量为_______________________________。
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请根据要求填空:
(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下,某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=__________。
②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是:前者_____________后者(填“>”“<”或“=”);
③常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液,其pH分别为8 和10,则HX 和HY的酸性强弱关系是:HX_________HY(填“>”或“<”)。
(2)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学。
①某原电池装置如右图,则:
该原电池的负极是__________(填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应式为_______________________;
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液,当收集到2.24 LCl2(标准状况)时,阴极增重6.4 g,则该金属的相对原子质量为_______________________________。
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在生产生活中,酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲组实验中HY为_________(填强、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。
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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)
D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+)
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常温下,将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,混合液呈
A.中性 B.碱性 C.酸性 D.无法确定
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酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。
(1)在滴定中,若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是________。
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视,终点后读数时仰视
(2)在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________,滴定过程中左手控制滴定管,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,达到滴定终点的现象是:______________________。
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下列说法正确的是( )
A. 常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B. 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强
C. 将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O)
D. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
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现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)
B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变
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