请根据要求填空：（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其...

请根据要求填空：

（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：

该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

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请根据要求填空：

（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：

该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

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(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于　　　　　　 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空：　　 碱性溶液中，c(H+)　　　　 c(OH-)，在常温时pH　　　　 7。

（3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O　　 B． CH3COONa　　 C． NH4Cl　 D． NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有　　　　　　　　　　 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是

A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1

B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性

C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强

D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

A.溶液一定显酸性 B.溶液一定显碱性

C.溶液可能显中性 D.溶液可能是pH=13的溶液

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常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（　　　 ）

A．溶液一定显酸性　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液可能是pH=13的溶液

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pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=　　　　　　 mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 　　　 　　 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显　　 　　　　 　　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是　　　　　　　　　　 ；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是　　　　　　　　 。

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利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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按要求填空：

（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______

（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

①A中的X的转化率 αA=__________；

②A、B中X的转化率αA ______αB　 (填“>、=、<”)

③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

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