北京市房山区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列物质中，属于溶液的是

A. 蔗糖水　　 B. 牛奶　　 C. 米粥　　 D. 豆浆

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金被加工成金箔，说明金具有良好的

A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性

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空气成分中，体积分数最大的气体是( )

A.氮气

B.氧气

C.稀有气体

D.二氧化碳

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下列做法中，不符合“低碳”理念的是

A.乱丢垃圾 B.双面打印 C.随手关灯 D.公交出行

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蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

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下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是

A.人工降雨 B.灭火 C.火箭燃料 D.制碳酸饮料

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下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，不正确的是

A.黑色固体减少 B.燃烧时产生红光

C.生成无色气体 D.反应过程中放热

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下列实验基本操作正确的是

A.将未用完的药品放回原试剂瓶中 B.实验后将废液倒入下水道中

C.将pH试纸直接放入待测液体中 D.用镊子取用块状固体药品

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下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存

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下列物质中,含有氢分子的是

A. H2 B. H2O C. H2O2 D. H2SO4

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下列金属不能与稀盐酸发生反应的是

A.镁 B.锌 C.铜 D.铁

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下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是

A.闻气味 B.向集气瓶中倒入水

C.观察颜色 D.向集气瓶中倒入澄清石灰水

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钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为

A.4 B.22 C.26 D.48

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为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是

A.点燃酒精灯 B.添加酒精 C.加热液体 D.熄灭酒精灯

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乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是

A.反应物和生成物 B.反应所需条件

C.反应物的颜色和状态 D.生成物的分子个数比

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车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN32Na+口↑，其中口表示

A.5N B.N3 C.N2 D.3N2

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下列关于O2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列化学方程式书写正确的是

A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.H2O2H2↑+ O2↑

C.3CO +Fe2O32Fe+3CO2 D.3Fe + 4O2Fe3O4

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不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是

A.烧杯中溶液的质量为150g

B.烧杯中剩余固体的质量为14g

C.溶液中溶质质量分数的计算式为×100%

D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

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中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中原子种类没有改变

B.反应前后分子种类发生了改变

C.丙和丁中的氢元素全部来自于乙中

D.参加反应的甲与生成的丙质量比为11:7

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垃圾分类就是新时尚。在去博物馆的路上，小明将空饮料瓶投入到下列______（填序号）垃圾桶中。

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在饮料的配料中，有一种食品添加剂是苯甲酸钠（C7H5NaO2 ）。其中碳氧原子的个数比为___________。

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碳酸饮料需“避免阳光直晒及高温”贮存的原因之一是__________________（用化学方程式解释）。

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参观过程中，小明发现了一种陶瓷电容器（如图），主要材料为TiO2等。

（1）TiO2属于____________（填序号）。

A单质　　　　　 B化合物　　　　　　 C氧化物

（2）TiO2中Ti的化合价为________。

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如图是一款燃气灶的示意图。

（1）铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理，四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为__________。

（2）烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是__________（填序号）。

A避免锅被烤坏　　 B避免食物被烤焦　　 C使用外焰加热

（3）燃气灶常用天然气、液化石油气等燃气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______________。

（4）燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是_________。

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均衡饮食是健康的基础。

（1）如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含维生素的食物有_________。

（2）牛奶中含丰富的钙，多喝牛奶可预防_______（填“骨质疏松”或“贫血”）。

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人类社会的发展离不开能源。如图是我国和世界能源消费结构的对比图。从图中可获得的信息是____________________。

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开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是__________（填序号）。

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氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供能。该反应的化学方程式为___________________。

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工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。其微观示意图如下：

（1）“分离液态空气法”发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）下列说法正确的是_______（填序号，下同）。

A洁净空气是纯净物　　　　　　　　　　 B此方法制氧气的原料来源广泛

C沸点属于物理性质　　　　　　　　　　 D利用此方法既可得到氧气又可得到氮气

（3）下列能表示液态空气微观示意图的是_____。

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在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：

（1）紫甘蓝汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）作为空白对照实验的是______________（填序号）。

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阅读下面科普短文。

俗话说：“过了腊八就是年”，因此泡制腊八蒜已成为一种过年的习俗。

腊八蒜的制作方法是将蒜瓣剥皮洗净，放到密封容器里，倒入陈醋或米醋，封口冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。

腊八蒜为什么会变绿?

腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。

腊八蒜为什么在“腊八”泡制?

实践中发现将6月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚采摘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。

一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，到40天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅峰的色泽和味道。

怎样保持腊八蒜的绿色？

研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。

依据文章内容回答下列问题。

（1）泡制腊八蒜所用的醋中含有醋酸（CH3COOH），其组成元素有__________种。

（2）泡制腊八蒜最好选用____________条件下贮存的蒜（填序号，下同）。

A0~4℃、贮存20天左右　　　　　　　　 B0~4℃、贮存80天左右

C常温、贮存20天左右　　　　　　　　 D常温、贮存80天左右

（3）选在腊八节泡蒜的原因是______________________。

（4）下列说法正确的是_________。

A腊八蒜呈现绿色由于加入了人工色素

B较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力

C在腊八蒜的泡制过程中，避光处理可避免腊八蒜过早变黄

（5）生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有__________________。

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氢氧化钙 [Ca(OH)2] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料生产氢氧化钙，主要流程如下：

（1）氢氧化钙[Ca(OH)2]的组成元素中，属于金属元素的是_______________。

（2）粉碎石灰石的目的是_____________。

（3）煅烧炉中，发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑，此反应属于基本反应类型中________反应。

（4）消化池中发生的反应为CaO +H2O = Ca(OH)2 ，若56t CaO参加反应，可产生的Ca(OH)2 质量为________t。

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利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。

（1）发生反应的化学方程式为_____________。

（2）实验中观察到的现象有______________。

（3）该实验可以得到的结论是____________。

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实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为______________。

（2）用排水法收集氧气利用了其_______（填“易”或“不易”）溶于水的性质。

（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________。

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实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）正确的实验操作顺序是_______________（填序号）。

（2）操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为__________g。

（3）操作④中玻璃棒起到的作用是_____________。

（4）操作⑤中量筒的量程是_____________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

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用下图装置进行实验。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______。

（2）实验1中将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到______________，说明二氧化碳已收集满。

（3）实验2中，a、b为润湿的紫色石蕊棉球，c、d为干燥的紫色石蕊棉球。实验中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象有_____________________。

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小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。

（1）活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是_________________________。

（2）活动2中电子秤示数减小的部分________（填“等于”或“不等于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。

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在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图所示。

（进行实验）

活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余

（解释与结论）

（1）红磷燃烧的化学方程式为______________________。

（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是__________________。　　

（3）步骤Ⅱ中的现象①是_______________________。

（4）实验中气球的作用是_______________________。

活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素

用如图装置进行实验，得到数据如表。

（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是________。

（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有________。

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