车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表...

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车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN32Na+口↑，其中口表示

A.5N B.N3 C.N2 D.3N2

九年级化学单选题简单题

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车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN32Na+口↑，其中口表示
A.5N B.N3 C.N2 D.3N2

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汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护车内人员．
（1）NaN₃分解反应的方程式为：2NaN₃2Na+．（请填写中内容）．
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为________，其中铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为________．
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汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护车内人员．
（1）NaN₃分解反应的方程式为：2NaN₃2Na+．（请填写中内容）．
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为________，其中铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为________．
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汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护车内人员．
（1）NaN₃分解反应的方程式为：2NaN₃2Na+．（请填写中内容）．
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为________，其中铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为________．
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汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN₃），受到强烈撞击时发生分解，其化学方程式为：2NaN_{3 ==} 2Na + 3N₂↑,气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。请计算，要产生42 g氮气，理论上需要多少克叠氮化钠分解？
【解析】写出化学方程式并代入氮气的质量计算出氮化钠的质量．

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出行乘坐汽车。
（1）汽车防冻液的主要成分是乙二醇(C2H6O2)。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为___________。
（2）车载安全气囊使用了叠氮化钠(NaN3)。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为____________________。

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为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠(NaN₃)，在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：2NaN₃→2Na+3N₂↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。
若填充一安全气囊需要0．9 mol氮气，则约含个氮原子，需要有 mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是 g。

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汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质。当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护车内人员。
（1）NaN₃分解反应的方程式为：2NaN₃ 2Na +。（请填写中内容）。
（2）NH₄NO₃中氢、氮元素质量比为________，其中铵根离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价为________。

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汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN₃），受到强烈撞击时发生分【解析】
2NaN₃═2Na+3N₂↑，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的．请计算，要产生42g氮气，理论上需要多少g叠氮化钠分解？
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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为______ 2Na+3N₂↑
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