四川省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

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能正确表示下列反应的离子方程式为(　　 )

A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2O

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

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下列说法正确的是(　　)

A. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B. 吸热的熵增加反应一定能自发进行

C. 反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能

C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应

D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率

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下列推论正确的是　 (　　　　　 )

A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l)　 ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()

A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)

C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)

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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B. 分子中含有3种官能团

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

难度: 中等查看答案及解析

已知下列操作和现象，所得结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＞0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是

A. 降低温度反应①的速度减小，反应②的速率增大

B. 增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大

C. 增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大

D. 升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

难度: 简单查看答案及解析

450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变 B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变

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根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　 ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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下表中物质的分类组合完全正确的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)

p2及195　 ℃ 时n(H2)随时间变化

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195　 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195　 ℃ 时，该反应的平衡常数为25

D. 在B 点时，v正＞v逆

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一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)　 下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＜1 C. 2p2＜p3 D. a＋b＞92.4

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I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。

②该装置中有一处错误是：______________________，

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________

(2)已知下列热化学方程式：

C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________

(3)已知几种共价键的键能数据如下表：

写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。

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I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________

II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　 b．混合气体中c(A)不变

c．2v正(B)=v逆(D)　　　　　　　　 d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．

工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

a．高温高压　b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚

(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：

①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。

②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。

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(1)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是__________(填序号)。

①醋酸与水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4　

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序号)

①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水

(3)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸 三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

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