NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸...

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1molFeCl₃ 完全水解转化为Fe(OH)₃胶体后能生成N_A个胶体粒子

B．常温常压下，a molO₂ 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数

小于4aN_A

C．4.6 g C₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数

为2N_A

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

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NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0．1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1NA

B．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

D．等物质的量的NH4+和OH－含电子数均为10NA

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺个数少于N_A

B．46 g NO₂中含有N原子数为N_A

C．17 g羟基（－OH）与17g OH^－所含电子数均为10 N_A

D．8.4 g Fe与标准状况下3.36 L Cl₂充分反应，转移电子数为0.3 N_A，生成FeCl₂

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下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) (　　 )

①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；

②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；

④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ；

⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

A．①②③④⑤　　　　 B． ①③④⑤　　　　 C． ②③④⑤　　　　 D． ③④⑤

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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA

B．密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA

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己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

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己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

C.标准状况下2.24L的丙炔(CH3C≡CH)中含有的σ键数目为0.6NA，π键数目为0.2NA

D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

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