用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
高二化学选择题中等难度题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
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NA表示阿伏加德罗常数,下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B. 1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
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下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ;
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ;
④标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA ;
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
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下列说法不正确的是( )
A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
D. “血液透析”利用了胶体的性质
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下列各项说法正确的是( )
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
A.②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④
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下列说法中,不正确的是 ( )
A.向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙
C.胶体中分散质粒子的直径大小为1~100 nm
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
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下列说法正确的是( )
A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体,并且溶液呈电中性,胶体带 有电荷
B.制备 Fe(OH)3 胶体,可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C.配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL,称取 1.6g 硫酸铜晶体
D.向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体,恢复原温度,溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变
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