一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＞0，反应②2SO2(g)...

一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＞0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是

A. 降低温度反应①的速度减小，反应②的速率增大

B. 增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大

C. 增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大

D. 升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g) B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3(g)　 △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C. 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高

D. a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

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