↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 18 题，其中：
单选题 15 题，推断题 1 题，工业流程 1 题，实验题 1 题
中等难度 14 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
单选题 共 15 题

  1. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

    A. “洧水”的主要成分是油脂

    B. “洧水”的主要成分是煤油

    C. 烟的主要成分是炭黑

    D. 烟的主要成分是石墨

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　 ）

    A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

    C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　 ）

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个

    C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

    则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　 ）

    A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

    C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（　　 ）

    ①滴有石蕊的H2SO4溶液　　　　　　　　　　 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液

    ③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　　　　　 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　 ）

    A. 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

    B. 利用下图装置定量测定H2O2的分解速率

    C. 如下图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

    D. 称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A. X和R在同一周期

    B. 原子半径：W＞R＞X

    C. 气态氢化物的稳定性：X＞Y

    D. X、Z形成的化合物中可能含有共价键

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）

    ①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；

    ②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。

    根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（　　 ）

    A. 一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3

    B. 无法判断是否含有FeCl3

    C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3

    D. 是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

    B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

    C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

    D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃时，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（　　 ）

    A. 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

    B. 结合H+的能力CH3O－＜OH－

    C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

    D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    下列离子方程式正确的是（　　 ）

    A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

    B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

    C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

    D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　 ）

    A. 加入少量H2C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大

    B. 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)

    C. 加入氨水至中性，则溶液中：c(NH4+) + c(Na+)＝2c(C2O42－) + c(HC2O4－)

    D. 加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c(Na+)＝2[c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)]

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 物质A为NH3

    B. X电极为电解池阳极

    C. Y电极上发生了还原反应

    D. Y电极反应式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 臭氧的脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　 ）

    A. 反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)　 △S<0

    B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

    C. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L

    D. 若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系．以下结论不正确的是（　　 ）

    A. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

    B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

    C. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

    D. 从6到9，相应离子反应式H+ + OH－===H2O

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题

  1. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

    （4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题

  1. 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如图所示：

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

    a．Fe3O4　　　　 b．Ni2O3　　　　　　 c．V2O5　　　　　 d．MnO2

    （2）反应①的化学方程式为_________________________

    （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

    （5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

    （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

    （7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

    ①放电时的正极反应为_______________________

    ②充电时的阴极反应为______________________

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________

    Fe3++SO+________——Fe2++________+________

    乙同学查阅资料得知：

    ⅰ.Fe2+与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3

    ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    ①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液　　　　 b．KSCN溶液　　　　　 c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

    难度: 困难查看答案及解析