铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。...

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　 ）

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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（6分）（1）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃  +  MnSO₄  +  H₂SO₄===Na₂SO₄   +  Bi₂(SO₄)₃  +   NaMnO₄  +  H₂O

①上述反应中还原产物是________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^－被还原为Mn²⁺时，能将________ molHCl氧化成Cl₂；

② 写出NaBiO₃固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式________。

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(L)===2H₂O(L)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　________　。

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　 ）

①硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体

②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气

③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

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Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。

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已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________________；

（2）实验④中的现象为：________________________________________________；

（3）实验②反应的离子方程式是：

__________________________________________________________________；

（4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。

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硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　　 )

A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面

C. 第一电离能X一定大于Y

D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

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