已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分别加...

已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　 ）

A. 加入少量H2C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大

B. 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)

C. 加入氨水至中性，则溶液中：c(NH4+) + c(Na+)＝2c(C2O42－) + c(HC2O4－)

D. 加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c(Na+)＝2[c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)]

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常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

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25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

C．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

D．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

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下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5

D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　 ）

A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同

B．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①　　　　　　　 HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①　　　　　　　 HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L－1

C.a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

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