北京市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列叙述正确的是

A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B. 断裂化学键会释放能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同

难度: 简单查看答案及解析

用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 气体的质量不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

D. n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2

难度: 中等查看答案及解析

由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A. 先与HBr加成后，再与HCl加成

B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

C. 先与HCl加成后，再与Br2加成

D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于弱电解质的是

A. NaOH B. CH3COOH C. CO2 D. NH4Cl

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液肯定呈酸性的是

A．含有H+的溶液　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．酚酞显无色的溶液

C．c（OH-）<c（H+）的溶液　　　　　　　　　　 D．pH小于7的溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下图所示各种装置中能构成原电池的是

A．①②③　　 B．④⑤⑥　　　 C．①③⑤　　 D．②④⑥

难度: 中等查看答案及解析

表示下列变化的化学用语正确的是

A. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率　　 B. KNO3的溶解度S

C. 化学平衡常数K　　 D. 水的离子积常数Kw

难度: 中等查看答案及解析

反应C+CO22CO　　 H>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是

A. v正增大，v逆减小　　 B. v正增大，v逆不变

C. 同时减小　　 D. 同时增大

难度: 中等查看答案及解析

如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是

A. 盐桥中的K+向Cu片移动

B. 电子沿导线由Cu片流向Ag片

C. 正极的电极反应是Ag++e-=Ag

D. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

难度: 简单查看答案及解析

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是

A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是

A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应

C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率

D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是

A. 该溶液中水的电离被促进

B. 该溶液的pH一定为12

C. 该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存

D. 该溶液一定是NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A. 分子式C3H6

B. 结构简式CH2=CHCH3

C. 球棍模型

D. 聚合后的结构简式

难度: 中等查看答案及解析

下列变化与盐类水解平衡无关的是

A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C. 热的纯碱溶液除油污 D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+) = c(CH3COO-)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

难度: 简单查看答案及解析

下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A. 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B. 乙烯和乙烷互为同系物

C. 乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能

D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

难度: 中等查看答案及解析

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A. a<0

B. 过程II可能使用了催化剂

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质互为同分异构体的是

A. 35Cl与37Cl

B. 与

C. 与CH3(CH2)2CH3

D. 与

难度: 中等查看答案及解析

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. 足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同

D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c(Na+)>c(CH3COO－)

难度: 中等查看答案及解析

铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4

B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C. 放电时PbO2发生氧化反应

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

难度: 中等查看答案及解析

下列图示与文字叙述相符合的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

难度: 中等查看答案及解析

将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

难度: 中等查看答案及解析

利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. 电极a表面发生还原反应

C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D. 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

难度: 中等查看答案及解析

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 s时c(B)为0.38 mol／L

B. 830℃达平衡时，A的转化率为20％

C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

难度: 中等查看答案及解析

密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：

i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 H1=－90.1 kJ·mol－1

ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　 H2=－24.5 kJ·mol－1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

难度: 困难查看答案及解析

工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)　　 K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

难度: 中等查看答案及解析

2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A. “吸入”CO2时，钠箔为正极

B. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

难度: 简单查看答案及解析

(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是________(填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因________________。

(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)____________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。

难度: 中等查看答案及解析

科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。

（方法一）

1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。

(1)若将1 mol N2和3 mol H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。

(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中气体的密度不随时间而变化

c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化

d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。

①使用催化剂　　 ②高温　　 ③高压　　 ④及时将氨气液化从体系中分离出来

A. ①③　　 　　 　　 B. ②③　　 　　 　　 C. ③④　　 　　　　　 　　 D. ②④

（方法二）

1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：

采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 H=－571.6 kJ／mol

写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)与氢气反应的化学方程式是__________；

(2)写出正戊烷CH3(CH2)3CH3的两种同分异构体的结构简式和名称(系统命名法)：

①结构简式：_____________、名称：_____________

②结构简式：_____________、名称：_____________。

(3)某一氯代烷烃分子中有2个“－CH3”、2个“－CH2－”、1个“”和1个“－Cl”，符合上述条件的有机物共四种，写出它们的结构简式：、、_________、_________。

难度: 中等查看答案及解析

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。

下列说法不正确的是_____________ (填字母序号)。

a. pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－

b. A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

c. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H+)>c(OH－)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________。

(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_____________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10－7　　 K2=5.6×10－11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10－2　　 K2=6.0×10－8

海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，该过程产物中有CO2和_____________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_____________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是_______。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。

(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。

④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。

难度: 中等查看答案及解析

乙醇(C2H5OH)是生活中常见的物质，下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池　　　　　　 酸性乙醇燃料电池　　　　　　　　 熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。(填化学式)

(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_______(填“a”或“b”)移动。

II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5％。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

难度: 中等查看答案及解析

为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。

a.加水稀释　　　　　　　　　　　　　　 b. 加入FeCl3固体

c.滴加浓KSCN溶液　　 d. 加入NaHCO3固体

(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

难度: 简单查看答案及解析