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25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是
A. 该溶液中水的电离被促进
B. 该溶液的pH一定为12
C. 该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存
D. 该溶液一定是NaOH溶液
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(原创)常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ，有关该溶液的说法正确的是
A．加入铝粉一定能产生大量H2
B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1
C．还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
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对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是
A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1
B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)
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下列说法中正确的是( )
A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液
B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离
C.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液
D.中性溶液即pH＝7的溶液
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25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D.N 点对应的横坐标是 20
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常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
10－2mol/L，下列说法正确的是
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
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下列说法正确的是
A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
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常温下，0.2mol•L-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.MOH的电离方程式：MOH=M++OH-
B.该混合液中水电离出来的c(H+)＜10-7mol/L
C.该混合液中:c(R)+c(X)=c(Y)+c(Z)
D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L
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下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．c（H+）=
的溶液一定呈中性B． 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C． 向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
D． 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动
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室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B. 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小
D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
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的溶液一定呈中性