(原创)常温下,某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ,有关该溶液的说法正确的是
A.加入铝粉一定能产生大量H2
B.溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1
C.还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D.通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
高二化学选择题简单题
(原创)常温下,某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ,有关该溶液的说法正确的是
A.加入铝粉一定能产生大量H2
B.溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1
C.还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D.通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
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常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为
10-2mol/L,下列说法正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
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常温下,向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,则此时氨水的电离程度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则两溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)
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下列说法中正确的是( )
A.显酸性的溶液是酸溶液,显碱性的溶液是碱溶液
B.盐促进水的电离,酸碱抑制水的电离
C.常温下,某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L,该溶液不一定是碱溶液
D.中性溶液即pH=7的溶液
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常温下,向20 mL 0.1 mol • L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10-11 mol • L-1,则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C. c点所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3•H2O)
D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10-7 mol • L-1,此时两溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)
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下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.常温下,由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L
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下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L
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已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3•H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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