已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L ...

已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(　　 )

A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(　　 )

A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是(　　 )

A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

B. 当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　 ）

A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变

B．水的电离程度始终增大

C．始终减小

D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7

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已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：

下列叙述错误的是（　　）

A.溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B.溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙

C.溶液pH：甲＜丙＜乙 D.溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)

A. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. 水的电离程度始终增大

D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

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已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (　 )。

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

【题型】单选题
【结束】
13

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　 ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A. 水的电离程度始终增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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