-
室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B. 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小
D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是
A. a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )
B. a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/L
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)
D. b 点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)
＝0.1 mol·L－1C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. 一元酸HA为弱酸
高二化学单选题困难题查看答案及解析
-
已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA的水溶液 pH＝4，则下列叙述错误的是
A．NaA 溶液呈碱性
B．升高温度，HA 溶液的pH 增大
C．HA 电离平衡常数约为1×10－7
D．将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液的pH＝4
B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×1012，下列叙述正确的是
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×1012，下列叙述正确的是
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-6，下列叙述正确的是A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
＝1×10－10，下列叙述正确的是
＝0.1 mol·L－1
=1×10-6，下列叙述正确的是