江苏省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列推理正确的是

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　　　 )

A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA

B. 24 g Mg中含有的电子数是2 NA

C. 0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA

D. 常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是(　　 )

A. 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D. 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

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下列有关化学用语的表示正确的是 (　　　 )

A. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH‑)2

B. Al3+的结构示意图：

C. 明矾的化学式：KAl(SO4)2

D. NaClO中氯的化合价：－1

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下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　　　　　 )

A. 苏打-NaHCO3　　 B. 胆矾-CuSO4

C. 烧碱-NaOH　　 D. 生石灰-Ca(OH)2

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　　 )

A. 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

B. 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣

C. 能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO3-、OH-

D. 能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

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下列有关物质用途的说法错误的是(　　 )

A. 明矾可用于净水　　 B. Fe2O3可用于制红色油漆

C. 纯碱溶液可用于去除油污　　 D. 硅可用于制光导纤维

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下列物质属于纯净物的是(　　　　 )

A. 氯水　　 B. 漂白粉　　 C. 液氯　　 D. 石油

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　　　 )

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O

D. 碳酸镁溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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下列物质属于电解质的是 (　　　　 )

A. 熔融NaCl　　 B. 稀硫酸　　 C. CO2　　 D. 铜

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　　 )

A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体

C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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下列离子的检验方法合理的是(　　　　 )

A. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-

B. 向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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下列过程涉及化学变化的是 (　　　 )

A. 酒香扑鼻　　 B. 干冰升华

C. 蜡烛照明　　 D. 用金刚石切割玻璃

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下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　　　 )

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①③

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下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　　　 )

A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液　　 B. 200 ml 0.25 mol/L AlCl3溶液

C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　 D. 25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　　　 )

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.42NA

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

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汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是(　 )

A. NO2被氧化　　 B. CO是氧化剂

C. 每生成1molN2，转移8mole-　　 D. 该条件下，还原性CO<N2

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某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______________________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式是_____________________________。

(4)反应⑦的化学方程式是__________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

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二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。

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氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－　　　　 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。

②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______

③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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