某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO...

某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

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下列化学式中，能表示正长石（KAlSi₃O₈）的是

A、K₂O·Al₂O₃·3SiO₂　　                    B、K₂O·2Al₂O₃·3SiO₂

C、K₂O·Al₂O₃·6SiO₂                        D、2K₂O·2Al₂O₃·6SiO₂

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钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。

(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)

(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

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下列说法正确的是

A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐

B．半导体材料是含硅化合物

C．熔化烧碱可选用瓷坩埚

D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

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(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为　　 。

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　 　　　 　 。

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霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为　 　　　　　　 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是　　　　 　 　　 、　　 　　　　 　　 。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　 　　　　 　 。

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霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀1的化学式为__________。

（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

（3）写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：________________________。

（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。

（5）由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。

（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_____________。

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(8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知Al₂O₃ 、SiO₂与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式、

________。

（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器________（填写编号）

A．铁坩埚    B．瓷坩埚     C．氧化铝坩埚     D．玻璃坩埚

（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式________。

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下列说法中，正确的是

A. 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中

B. 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C. 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应

D. 正长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物

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下列说法正确的是（　　 ）

A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

B.溶于水电离出H+的化合物都是酸

C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁

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