(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某...

(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为　　 。

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　 　　　 　 。

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霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3

请回答下列问题:

（1）沉淀1的主要成分的化学式为　 　　　　　　 。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。

（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是　　　　 　 　　 、　　 　　　　 　　 。

（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为　 　　　　 　 。

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霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀1的化学式为__________。

（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

（3）写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：________________________。

（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。

（5）由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。

（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_____________。

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.纯铁的硬度和强度低于铁合金

B.光导纤维的基本原料是硅

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2

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下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（　　 ）

A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2

B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2

D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物

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（10分））某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有________；

（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：________

________；

（3）评价步骤②的操作中难以控制之处________，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）________

________；

（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）________。

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经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：

（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________

（2）操作I的名称是________________。

（3）下列说法中正确的是________（填选项）。

a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺

c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量

（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是______________________ __

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某研究小组设计的下列实验合理的是（　　 ）

A. 石油的分馏　　 B. 验证碳酸的酸性强于硅酸

C. 组装原电池　　 D. 乙酸乙酯的制备

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某研究小组设计的下列实验合理的是（　　 ）

A. 石油的分馏　　 B. 验证碳酸的酸性强于硅酸　　 C. 组装原电池　　 D. 乙酸乙酯的制备

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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。

实验结论：所得白色固体的化学式为________ 。

（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

方法二

（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_________。

方法三

⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式________ 。

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