下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 实验操作 现象 结论 A 将气体通入灼热的Cu...

实验操作

现象

结论

A

将气体通入灼热的 CuO 固体

固体由黑色变为红色

该气体一定为 CO

B

向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液

生成血红色沉淀

该溶液中含 Fe3+

C

向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液

固体均溶解

Al(OH)3 是两性氢氧化物

D

将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中

溶液紫红色褪去

SO2 具有漂白性

实验操作

现象

结论

A

将气体通入灼热的CuO固体

固体由黑色变为红色

该气体一定为CO

B

向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液

生成血红色沉淀

该溶液中含Fe3+

C

向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液

固体均溶解

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中

有色布条颜色褪去

Cl2具有漂白性

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

B

将Na投入到CuSO4溶液中

生成气体，并有固体产生

气体是H2，固体是Cu

C

将SO2通入滴有酚酞的氨水中

溶液红色褪去

SO2是酸性氧化物

D

向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸

产生白色沉淀

原溶液是硫酸溶液

选项

现象

结论

A.

Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色

体现了浓硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色

均体现了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中无水硫酸铜变蓝

说明反应产物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊

说明有CO2产生

序号

原物质

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

①

N2

O2

灼热的铜网

固体与气体反应

②

CaO

CaCO3

高温煅烧

③

CO2

CO

灼热的CuO

用固体转化气体

④

CO2

HCl

NaOH溶液

洗气

⑤

KNO3

NaCl

蒸发结晶

⑥

I2

CCl4

萃取、分液

⑦

MnO2

KClO3

水

溶解、过滤

⑧

H2O

苯

过滤

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑

浓硫酸有吸水性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将NH3通过灼热的氧化铜固体

固体变红

氨气具有还原性

D

过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中

红色逐渐褪去

SO2具有漂白性

选项

实验步骤及现象

实验结论

A

将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

该气体一定是CO2

B

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

C

将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间

乙醇催化氧化反应是放热反应

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

实验操作

现象

结论

A

食醋浸泡水垢

产生无色气体

乙酸的酸性比碳酸强

B

乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

碘酒滴到土豆片上

土豆片变蓝

淀粉遇碘变蓝

D

向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置

溶液上层呈橙红色，下层几乎无色

甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色