氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______
③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
高一化学实验题中等难度题
氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______
③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L－1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化
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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A. 向CuCl2溶液中加入铁粉
B. 向FeO粉末中加入稀硫酸
C. Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
高一化学单选题简单题查看答案及解析
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl2溶液⑦KNO3溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是（ ）
A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①⑤⑦
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ）
A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦
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下列实验设计方案中，可行的是
A. 用蒸馏法将海水淡化
B. 用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C. 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
D. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤
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一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl2溶液 ⑥无水乙酸 ⑦浓盐酸 ⑧KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ）
A. ①③④ B. ①②⑥⑦ C. ②④⑧ D. ①⑤⑦
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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. CuCl2溶液中加入铁粉 B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
C. 向FeO中加入稀硫酸 D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
【答案】B
【解析】A．铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；B．单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液中再加入少量氯水，氯水氧化氯化亚铁为氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，B正确；C．氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，C错误；D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁，加入过量铁粉生成氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，D错误；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+HCl=KCl+H2O
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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. CuCl2溶液中加入铁粉 B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
C. 向FeO中加入稀硫酸 D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
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下列除杂质或分离方法正确的是
A. 向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B. 用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈
C. 将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤
D. 除去CO2气体中混有的CO，用氢氧化钠溶液洗气
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