黑龙江省双鸭山市2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　　　　 )

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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下列说法正确的是(　　)

A. 浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小

B. 浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C. 浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

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下列叙述正确的是(　　)

A. 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C. 因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极

D. 不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B. 溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测

C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　 ）

A. NaOH　　 B. Na2CO3　　 C. NH3·H2O　　 D. MgCO3

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25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（　　 ）

A. 两种溶液中存在的粒子种类相同　　 B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

C. c(OH－)前者大于后者　　 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

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关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（　　 ）

A. △H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应

B. 过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生

C. △H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

D. 同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小

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25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　　　　 )

A. pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B. 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②

C. 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

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下列判断中，正确的是(　　　　　 )

A. 已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4

D. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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下列盐类水解的应用，不正确的是

A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

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下列关于能量的说法或做法不合理的是（　　 ）

A. 升高温度或加入催化剂，均不可以改变化学反应的反应热

B. 太阳能电池将化学能转化为电能

C. 电镀将电能转化为化学能

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

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下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　 ）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 改变物质表面积可以改变化学反应速率

B. 催化剂同时改变正逆反应速率

C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是(　　 )

A. 在容器中加入氩气,反应速率不变

B. 加入少量W,逆反应速率增大

C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

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在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大

B. 其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动

C. N2、H2、NH3百分含量不再变化

D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是（　　 ）

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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下列说法正确的是(　　)

A. pH=7的溶液一定显中性

B. pH=6的溶液一定显酸性

C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定显碱性

D. c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

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下列叙述正确的是 （　　 ）

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

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用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

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室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A. 电池工作时H＋移向负极

B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A. A膜是阳离子交换膜

B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

（2）x =________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为___________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

（5）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ___。

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

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按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________（填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至___。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl　 b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为______。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（保留4位有效数字）

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I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。

(2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

①在X极附近观察到的现象是_________________；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；

(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

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