25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不...

25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（　　 ）

A. 两种溶液中存在的粒子种类相同　　 B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

C. c(OH－)前者大于后者　　 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是 （　　）

A.均存在电离平衡和水解平衡    B.c(OH^-)前者大于后者

C.存在的粒子种类相同          D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

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25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（　　 ）

A. 加水稀释pH均减小　　 B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH-)前者大于后者　　 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

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25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A. 均存在水解平衡和电离平衡

B. 由水电离出的c(OH-)前者小于后者

C. 存在的离子种类相同

D. 分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

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(11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是　　　　　　　　　　 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　 。

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常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）

D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

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常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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