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I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。
(2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_________________；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。
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依据氧化还原反应：Zn(s) + Cu2+(aq) == Zn2+(aq)+ Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________ ；电解质溶液Y是_________ ；
（2）铜电极为电池的_______ _极，发生的电极反应为____________ ____ ；X电极上发生的电极反应为______________________。
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依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
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依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
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依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________________ X极上发生的电极反应为______________。
（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
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I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。
(2)银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____________。
(3)图中所示连接的盐桥(U型管中装有饱和KNO3溶液)装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成闭合回路，构成原电池。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。
(2)银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____________。
(3)图中所示连接的盐桥(U型管中装有饱和KNO3溶液)装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成闭合回路，构成原电池。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是__________。
（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为____________； X电极上发生的电极反应为___________________。
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
（2）乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设
计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。
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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。