按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至___。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为______。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
高二化学综合题中等难度题
按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液 pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至_____________。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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按要求填空:
I.(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至___。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______。(用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为______。
II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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按要求完成下列填空:
(1)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________;
(3)为了使Na2S溶液中的比值变小,可加入的物质是_______
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液
C.适量KOH溶液 D.适量蒸馏水
(4)已知25℃ 时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2 沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______________。
(5)已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO)=10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
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按要求填空:
(1)AlCl3的水溶液 pH______7(填>、=、<),其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______(填化学式)。
(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32,要使c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至_____。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 (用序号表示)
(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________。
(5)室温,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。
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请按要求完成下列各项填空:
(1)AlCl3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):_________________________;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________________(填化学式)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):_____________________________。
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请按要求完成下列各项填空:
(1)AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH________7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示):________;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________________________________,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明):
__________________________________________________________________________。
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按要求完成下列填空:
(1)将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到 (填化学式)。
(2)盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为 。
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种粒子,各离子浓度从大到小的顺序为 。
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请按下列要求填空:
(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。
① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________
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请按下列要求填空:
(1)已知99 ℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应,产生的氢气___(填编号)。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
(2)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
(3)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图所示。
① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________
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