K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
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纸是传承人类文明的载体之一,纸的主要化学成分是( )。
A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 塑料 D. 淀粉
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,R是地壳中含量最多的元素,X与W同主族,Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:R<Y<Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性:R>Y
C. R与Y只能形成一种化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
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下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B. 漂白粉——NaClO
C. 纯碱——NaHCO3 D. 水煤气——CO、H2
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科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 中子数是130 C. 电子数是130 D. 质量数是82
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下列过程包含化学变化的是
A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 积雪融化
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下列物质中只含有离子键的是
A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH
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下列化学用语正确的是
A. 硫原子结构示意图:
B. 氯化氢分子的电子式:H+[::]ˉ
C. 乙烯分子的结构简式:CH2CH2
D. 硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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下列有关物质的性质与应用的说法错误的是
A. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 氧化铝熔点高,常用于制造耐火材料
C. 硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D. 甲醛可以使蛋白质变性,但不能用于食品保鲜
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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是( )
A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时,NO2转化率为100%
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某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—,该溶液中还可能大量存在的是
A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
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工业上制备高纯度硅的反应为:SiHCl3+H2 Si+3HCl,该反应属于
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
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下列变化过程需要吸收热量的是
A. 铝热反应 B. 木炭燃烧 C. 干冰升华 D. 稀释浓硫酸
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下列实验装置或操作正确的是
从碘水中 分离出碘 | 检验溶液中NH4+的存在 | 干燥SO2气体 | 收集HCl气体 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应
B. 苯分子中存在典型的碳碳双键,可发生加成反应
C. 苯分子能发生取代反应
D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉
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工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列有关该反应的说法正确的是
A. Cl2是氧化剂 B. Al2O3还原剂 C. 发生还原反应 D. 氧原子得到电子
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下列说法正确的是
A. 常温常压下,1molCO2中含有的原子数为3×6.02×1023
B. 用激光笔照射CuCl2溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下,铁片能溶于浓硫酸
D. Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2 + I— === Cl— + I2
B. 实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气:2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+
D. 用稀盐酸除水垢(主要成分CaCO3):CO32-+2H+=== H2O+CO2↑
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下列实验方法能达到目的是
A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
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伏打电堆(Voltaic pile)的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是
A. 伏打电堆能将电能转化成化学能
B. 锌是正极
C. 盐水是电解质溶液
D. 伏打电堆工作时铜被还原
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下列有关氨气的说法不正确的是
A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥
C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性
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下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. 2C6H6+15O212CO2+6H2O
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黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol
C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
D. 标准状况下,0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L
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本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做l题。若两题都作答,则以A题计分。
A《化学与生活》
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。
a.二氧化碳的浓度 b.二氧化硫的浓度 c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是______(填字母)。
a.将废旧电池进行深埋处理
b.充分利用风能等新能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是______(填字母)。
a.氧化还原法 b.中和法 c.沉淀法
④煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了______形成的可能;处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S,发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。
①等质量的糖类、油脂、蛋白质中,提供能量最多的是______。蛋白质水解可以得到______。
②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏______(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。
(3)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题:
①石墨烯(见图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的______性。
②高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
③“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合材料结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是______(填字母)。
a. 舒适层 b. 备份气密层 c. 主气密层
④材料与化学密切相关,表中对应关系正确的是______(填字母)。
选项 | 材料 | 主要化学成分 |
a | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
c | 光导纤维、普通玻璃 | 硅酸盐 |
⑤铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用盐酸除去,写出该反应的化学方程式________________________________。
B《有机化学基础》
(1)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。
①下列有机化合物与苯甲酸(C6H5COOH)互为同系物的是______(填字母,下同)。
a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH
②下列有机化合物易溶于水的是______。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是______。
a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸
(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有______种不同化学环境的氢。
②扁桃酸中含氧官能团的名称为______和______。
③1 mol扁桃酸最多能与______mol金属钠反应
(3)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成:
①A中含氧官能团的名称为______和______。
②B的结构简式为______。
③B→C的反应类型为______。
④C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢,请写出D的一种结构简式:______。
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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、B、C、D、F均为气体,其中A的相对分子质量为16,F是黄绿色单质;E是最常见的液体;X微溶于水,反应①是工业生产中的重要反应,反应②常用于D的检验。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为______。
(2)C的化学式为______。
(3)写出反应①的化学方程式:________________。
(4)写出反应②的离子方程式:________________。
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过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下:
(1)搅拌的目的是______。流程②中没有采用加热措施的可能原因是______、______。流程②的化学反应方程式为________________。
(2)整个流程中,除水外还可以循环使用的物质是______。
(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析,其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程) __________________。
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