过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气...

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：

(1)搅拌的目的是______。流程②中没有采用加热措施的可能原因是______、______。流程②的化学反应方程式为________________。

(2)整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______。

(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程) __________________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。流程②的化学反应方程式为______________________。

（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是____________________。

（4） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+　　　　　 （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) 　　 c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是　　　　　　　　　　 。

（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+　　　　　 （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) 　　 c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I．CaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)冷水浴的目的是__；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是__

Ⅱ．CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是______；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。

(4)滴定过程中的离子方程式为____，样品中CaO2的质量分数为____。

(5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_______。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

请回答下列问题:

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

（2）支管B 的作用是___________________________________；

（3）步骤3中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是______；

A.无水乙醇　　 B.浓盐酸　　 C.水　　 D.CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A.可缓慢供氧　　　 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体　　 C.能潮解　　　 D.可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ．________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]

（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②仪器X的名称为______；Y是______。

③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②仪器X的名称为______；Y是______。

③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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