黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol
C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
D. 标准状况下,0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L
高二化学单选题中等难度题
黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+,可选用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C. 取 10mlb 溶液测定其成分,通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重,得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2mol·L-1
D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品,采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
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黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol
C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
D. 标准状况下,0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L
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软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。
A.适当升高温度 B.搅拌 C.加适量纯碱 D.加压
(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。
(3)调节pH为5.4~5.8的目的是_____________________________________________。
(4)滤渣3的主要成分的化学式是_____________。
(5)50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。
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黄铁矿是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850〜950℃时,在空气中煅烧,发生反应
4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2
试回答下列问题:
(1)含硫35%的黄铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1,则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是______________(填选项字母)。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为 。
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2 m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?
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二氧化硫的催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2,将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃),则该反应正向是放热反应
C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D. 保持温度不变,平衡后增大O2的浓度,该反应的平衡常数K不变
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________。
(2)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。
(3)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是________。(填字母)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.改变反应的催化剂 D.降低反应的温度
(4)反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 , SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间(t)的变化如下图,其他条件不变,仅改变起始温度为T2=723K,请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示:
问题讨论:
(1)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有:
________、________。
(2)Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是。
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是________。
(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________。
写出④中反应的离子方程式________。
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数为________。
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黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制造硫酸:
回答下列问题:
(1)在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________;
(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________;
(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ,写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。-
(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸,请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因:
_____________________________________________________________________。
(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
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