黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3+8SO2
试回答下列问题：
(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
高二化学填空题中等难度题
黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应
4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2
试回答下列问题：
(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2 m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
高二化学计算题简单题查看答案及解析
煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）
A．增加硫铁矿石的投入量 B．增加炉的高度
C．降低温度 D．升高温度
高二化学选择题简单题查看答案及解析
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率________、________。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________（填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平________（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是________ ________；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为________，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 ________mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是________。（填编号）
高二化学实验题简单题查看答案及解析
（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K为 SO2的平衡转化率为 若将0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中在该温度下达平衡，与前者比较，SO2的平衡转化率 SO2的体积分数 （填增大、减小、不变、无法确定）
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为
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（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
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（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
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黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 为了验证b 溶液中含 Fe2+，可选用 KSCN 溶液和氯水
B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C. 取 10mlb 溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml 恰好完全反应。然后调节 pH,使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为 0.32g,则溶液中 c(Fe3+)=0.2mol·L-1
D. 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合样品，采用一定方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10%。
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