陕西省西安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 醋酸、液氯、纯碱

C. 硝酸、食盐水、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中，错误的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA

B. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等

C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA

D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

难度: 中等查看答案及解析

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

难度: 中等查看答案及解析

下列关于天然物质水解的叙述正确的是

A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

C. 油脂的水解可得到甘油 D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

难度: 简单查看答案及解析

下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是

A. 加热氧化铜制铜 B. 氧化铁与铝粉反应制铁

C. 电解熔融氯化铝制铝 D. 电解熔融氧化镁制镁

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A. C、N、O、F的原子半径依次减小

B. KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱

C. P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高

D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

难度: 中等查看答案及解析

下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是(　　 )

A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 共价化合物中一定不含离子键

B. 离子化合物中一定不含共价键

C. 任何化学物质中均存在化学键

D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现

④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A. ③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

A. ①③⑤④② B. ③①④②⑤ C. ⑤②④①③ D. ③②①⑤④

难度: 困难查看答案及解析

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （　　　 ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

难度: 极难查看答案及解析

根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH=Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A. Q3>Q2>Q1 B. Q2>Q1>Q3 C. Q1>Q3>Q2 D. Q1>Q2>Q3

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. x＋y<z

C. C的体积分数保持不变 D. B的转化率降低

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号）

①10mL　　 ②50mL　　　　 ③100mL；

(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。

A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。　　

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。

难度: 中等查看答案及解析

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

难度: 中等查看答案及解析

(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g)　　　　 ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　　 ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3=＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________。

(2)写出乙中两极发生的电极反应式。

阳极：_______________；阴极：_____________________。

Ⅱ.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的转化率为__________。

(3)生成D的反应速率为________________。

(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

难度: 中等查看答案及解析

[化学--选修5：有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

难度: 困难查看答案及解析