(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。(2)...

试题详情

(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g)　　　　 ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　　 ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3=＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

高二化学综合题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g)　　　　 ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　　 ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3=＋141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g)　　　　 ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　　 ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH3=＋141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl　　　　 ②0.1mol/LNH4HSO4　　 ③0.1mol/LCH3COONH4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液　　　 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）
(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）
(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）
（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）
（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；
A．NaOH溶液　　 B．NaHCO3溶液　　 C．NaCl溶液　　 D．Na2SO4溶液
②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=_________________。
（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl　　 B.0.1mol/L CH3COONH4　　 C.0.1mol/LNH4HSO4　　 D.0.1mol/LNH4HCO3　　 E.0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。
（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。
（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。
（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］　Ｂ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
Ｃ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］　Ｄ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH4HCO3 ⑤0.1mol/L NaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+)
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-)
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl　　 ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4　　 ④0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析