Ⅰ.下图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是___________(填元素符号),元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(用相应氢化物的化学式作答)元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________(用相应氢氧化物的化学式作答),元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有:①胶头滴管;②药匙;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒(选填序号)
①10mL ②50mL ③100mL;
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有____________________________(写仪器名称),不需要使用的有______________(选填序号);
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线。
高二化学填空题中等难度题
Ⅰ.下图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是___________(填元素符号),元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(用相应氢化物的化学式作答)元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________(用相应氢氧化物的化学式作答),元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有:①胶头滴管;②药匙;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒(选填序号)
①10mL ②50mL ③100mL;
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有____________________________(写仪器名称),不需要使用的有______________(选填序号);
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线。
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下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~ (3)小题用元素符号或化学式回答,(4)~(6)小题按题目要求回答。
族 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .
(2)A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ,
(3)F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ,
(4)A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 (填“高”或“低”),原因是
(5)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程
(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
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下图是元素周期表的一部分,表中列出了①〜⑨种元素的位置,请根据要求回答问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
(2)②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
(3)这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________________(填化学式)。
(4)写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________________________。
三、实验理(本题包括1小题,共10分)
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下图为元素周期表的一部分,根据元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j |
(1)f、g、h的单质分别与水反应,最剧烈的是___________(填元素符号)。
(2)c、i的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。
(3)c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物,该化合物的电子式为__________。
(4)d、f、g的离子半径最大的是_______________(填离子符号)。
(5)f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_______
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
下图为元素周期表的一部分,根据元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j |
(1)在a ~j中,化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)f、g、h的单质分别与水反应,最剧烈的是___________(填元素符号)。
(3)c、i的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。
(4)c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物,该化合物的电子式为__________。
(5)d、f、g的离子半径最大的是_______________(填离子符号)。
(6)f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:___________________________________。
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(11分)
根据信息回答下列问题:
(1) 上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是________(名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。(填固态、液态、气态)
(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___(用具体元素符号表示)。
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。
(1)上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________,根据元素周期律,请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。
(2)上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为:________>________>________。(用化学式填写)_____________
(3)写出S2-的离子结构示意图为______________;判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式:________________________________。
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元素周期表是指导化学学习的重要工具,下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ;N和F处于同一行,是由于它们的 __________ 相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是 ________ (写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是 __________ (写元素符号),写出一条能说明该结论的事实_________________________________。
(4) S和Cl中,非金属性较强的是 __________ (写元素符号),不能说明该结论的事实是_________。
a.氯气与铁反应生成 FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时 H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
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元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
N | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。
(2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。
(3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。
(4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。
a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c.受热时H2S易分解,HCl不易分解
d.单质硫是固体,氯的单质是气体
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(11 分)下表为元素周期表的一部分,列出了7种元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
请按要求回答下列问题:
(1)写出③的元素符号 。
(2)7种元素中,原子半径最小的是 (填序号)。
(3)元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为 。
(4)元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为 (用化学式表示)。
(5)元素②形成的最简单氢化物的空间结构为 。
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