已知: ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
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下列过程没有发生化学变化的是
A. 用热碱水清除炊具上残留的油污
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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用类推法可能会得出错误的结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是
A. 加热条件下,Na与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应生成过氧化锂
B. 相同温度下,Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与S2-也如此
D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸,也可贮运浓硝酸
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A. | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
B. | 对某白色固体进行焰色反应,火焰呈紫色 | 该固体为钾盐 |
C. | 向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4,CCl4层呈无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
D. | 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA
C. 25℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
D. 常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
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某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. X的分子式为C8H8O4Cl
B. 1 mol X与足量浓溴水反应,最多消耗2 mol Br2
C. 一定条件下,X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
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下列说法正确的是
A. 将苯加入溴水中振荡后,水层接近无色,是因为发生了取代反应
B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷
C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同
D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W<X<Z
B. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 氧化物对应水化物的酸性:Y<Z
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.达到平衡前,化学反应速率关系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(H+)/c(OH-) = 1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C. 室温下,由水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
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下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+2×285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
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H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 2.8×10-3
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某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L,c(Na+)=1.9×10-5 mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5 mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5 mol/L,则此次酸雨的pH大约为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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下列说法中正确的是
A. 25℃时,若某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液呈中性
B. 溶液中若c(H+)>10-7 mol/L,则c(H+)>c(OH-),溶液显酸性
C. c(H+)越大,则pH值越大,溶液的酸性越强
D. pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
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下列说法正确的是
A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸,盐酸消耗的n(NaOH)大
C. 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
D. CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
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已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH,在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是
A. p1<p2,T1>T2,a+b<c,ΔH>0
B. p1<p2,T1>T2,a+b>c,ΔH>0
C. p1>p2,T1<T2,a+b<c,ΔH<0
D. p1>p2,T1<T2,a+b>c,ΔH<0
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下列说法正确的是( )
A. 自发反应在任何条件下都能实现
B. 化学反应不一定都有能量变化
C. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
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能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 ⑦向水中加NH4Cl固体
A. ①②④⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ④⑦
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室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. II表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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已知:常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表:
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N(NaClO)<N(NaF)
C. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性,则溶液中:2c(CO32-) + c(HCO3-) = 0.1 mol/L
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,发生反应的化学方程式为:Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握______________的活塞,右手摇动___________,眼睛注视________________,直到加入最后一滴盐酸时,溶液由______色变为______色,并_____________________为止。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为____________。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
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实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物的流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→ → → → → → → → 。_________
②该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_____________________________。
③实验中硬质玻璃管加热前要通入一段时间的Cl2,该操作的目的是_________________。
④反应时,盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是__________________________。
(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是__________________;溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a.Cu b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________________。
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联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出320.8 kJ的热量。
(1)肼的电子式为___________________,过氧化氢的电子式为__________________。
(2)写出反应的热化学方程式:________________________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa时,已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________;则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(4)联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。
(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。
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(1)写出下列盐溶液蒸干所得的产物:
①加热蒸干Al2(SO4)3溶液,得到的固体物质是_______________(写化学式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。
③加热蒸干Na2SO3溶液,得到的固体物质是_________________(写化学式)。
④FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。
(2)元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在,其中Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:_________________________________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”);根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。
(2)由B→C的反应类型是____________________。
(3)写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)________________。
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