已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ...

已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　 △H= -a kJ•mol-1

② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　 △H= -b kJ•mol-1

③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)　 △H= -c kJ•mol-1

则下列叙述正确的是

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1

C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g)　 △H= 2(b-a) kJ•mol-1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol

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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1

C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1

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已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A.H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D.3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　　 ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为 -571．6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1

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甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。

(1)用CO2生产甲醇。

已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1； (a、b均>0)

则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：____________。

要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

a．缩小反应容器的容积

b．扩大反应容器的容积

c．升高温度

d．使用合适的催化剂　

e．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(2)用CO生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

(3)CO2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和 CO2平衡转化率的影响如图所示：

①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是__________。

②250 ℃时，该反应的平衡常数K值为__________。

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

① 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)　 ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

② CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为____________。

（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝_______________。（填字母表达式）

（3）H2(g)的燃烧热为　　　　　　　　　　 　　　 。

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