北京市昌平区2019届高三上学期期末质量抽测化学试卷

试卷详情

本卷共 20 题，其中：
单选题 14 题，实验题 3 题，综合题 1 题，推断题 1 题，工业流程 1 题
简单题 3 题，中等难度 12 题，困难题 5 题。总体难度: 中等

单选题共 14 题

下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是
A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. 浓H2SO4——腐蚀品　　 B. 甲烷——易燃液体
C. KMnO4——氧化剂　　 D. Na——遇湿易燃物品

难度: 中等查看答案及解析
2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的
A. Mc位于第七周期　　 B. Mc与N元素属于同一主族
C. Mc的同位素原子具有相同的电子数　　 D. 中子数为173的Mc核素符号是173115Mc

难度: 简单查看答案及解析
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的
A. 葡萄糖不具有还原性　　 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解
C. 油脂属于酯类化合物　　 D. 蛋白质最终能水解成氨基酸

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol
B. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子
C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D. 100 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有0.01mol Na+

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1	乙酸是弱酸
B	向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO42-
C	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含HClO
D	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色	两者均有氧化性

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 用电子式表示H2O分子：
B. 乙烯与Br2加成：
C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2O
D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑

难度: 中等查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是
A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物　　 B. 对应氢化物的稳定性：Y>X
C. 简单离子半径：Y>Z　　 D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高

难度: 中等查看答案及解析
格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：
下列有关该中间产物的说法不正确的是
A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种
B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2
C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应
D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子

难度: 中等查看答案及解析

向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g)　 ΔH，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol	达到平衡的时间/min
n(X)	n(Y)	n(Z)
①	400	4.0	3.0	2.0	2
②	500	4.0	3.0	1.0	1
③	500	4.0	1.0

下列说法不正确的是

A. 该反应正反应为放热反应

B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=

D. ③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的的是
A. 检验溴乙烷消去反应产物
B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C. 检验蔗糖的水解产物
D. 探究铁的析氢腐蚀

难度: 困难查看答案及解析
工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解
D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出

难度: 中等查看答案及解析
1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构
B. 过程②中有O—H键发生断裂
C. 过程③④中均有C—C键发生断裂
D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

难度: 中等查看答案及解析
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成
B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 3 题

25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。
(1)点①存在的电离平衡是___________。
(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

难度: 简单查看答案及解析
C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

ClO2

Cl2

水

极易溶于水

溶

CCl4

难溶

溶

B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液　　 b.浓硫酸　　 c.饱和食盐水　　 d.CCl4　　 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

难度: 困难查看答案及解析

某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。

实验	实验步骤	现象
	步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液	I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入SO2气体	II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀

(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。

(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

	CuSO3	CuCl	Cu2O
溶解性	不溶于水，浅黄色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，砖红色沉淀
性质	与酸反应	能溶于较浓的HCl溶液	酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+

并进行如下实验：

①试剂a是___________。

②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。

(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。

(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。

①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：

实验	实验步骤	现象
	从左侧导管通入SO2气体	III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。

②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。

(5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。

难度: 困难查看答案及解析

综合题共 1 题

天然气是一种清洁能源，用途广泛。
(1)工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g)　 △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)　　 △H2= -41kJ/mol。
①CO2转化为CH4的热化学方程式是：_______。
②有利于提高混合气中CH4含量的措施是：_______。
a. 使用催化剂　　 b. 升高温度　　　 c. 及时导出水蒸气
(2)甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
①电极b是_______极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式是_______________。

难度: 中等查看答案及解析

推断题共 1 题

聚合物（）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：
已知：（R，R’，R’’代表烷基或H）
(1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是________。
(3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________。
(4)D转化为E的化学方程式是________。
(5)F的结构简式是________。
(6)由G生成H的化学方程式是________。
(7)聚合物P具有较好的可降解性，其原因是_________。
(8)以1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线________。合成路线流程图示例如下：

难度: 困难查看答案及解析

工业流程共 1 题

用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿(主要成分是MnO2)可制备高纯MnO2。
(1)步骤①中研磨的目的是_________。
(2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。
(3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。
(4)步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
(5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀时pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____。
(6)已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

化学式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。
a.Na2CO3　　　　 b.MnCO3　　　　　　 c.Na2S　　　　　 d.MnS
(7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是______。固体产物除MnO2外，还可能存在______。

难度: 困难查看答案及解析

	Al(OH)3	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	3.4	1.5	6.9	8.2
完全沉淀时pH	4.7	2.8	8.9	10.2

化学式	MnCO3	NiCO3	MnS	NiS
K	2.24×10-11	1.42×10-7	4.65×10-14	1.07×10-21

	ClO2	Cl2
水	极易溶于水	溶
CCl4	难溶	溶