25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH...

25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)点①存在的电离平衡是___________。

(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。

(3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（　　 ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5　　 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大　　 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是

A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)

C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)

D. 由该实验可知HX为强酸

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常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）]。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)＜c(CN﹣)

B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)

C.溶液中水的电离程度：③＞④

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)

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T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL

C.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

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常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

A. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

B. b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D. 常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

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常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（　　 ）

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN

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25°C 时，向 20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.HA 为强酸

B.a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞

D.b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）

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25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A-）

B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

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