常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时,混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知:pKa=-lgKa。下列说法不正确的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-
B. b点,加入NaOH溶液的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中,得到对应a点的溶液
D. 常温下,CH3COOH的电离常数为Ka,则pKa=4.7
高三化学单选题困难题
常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时,混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知:pKa=-lgKa。下列说法不正确的是
A. CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-
B. b点,加入NaOH溶液的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中,得到对应a点的溶液
D. 常温下,CH3COOH的电离常数为Ka,则pKa=4.7
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=-1gKb=4.3
D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是
A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=-1gKb=4.3
D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)<c(CN﹣)
B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)
C.溶液中水的电离程度:③>④
D.点③和点④所示溶液中都有:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)
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常温下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知:甲胺(CH3NH2)类似于氨,但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—
B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水,得到对应a点的溶液
D. 常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=—lgKb=3.4
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常温下,用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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常温下,向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发),其中d点为反应终点。下列说法不正确的是( )
A.V=20.00mL
B.常温下,Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
C.b点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c点的混合溶液中:c(NH4+)=c(Na+)
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常温下,向20mL0.10mol•L-1醋酸溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液,滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m=7
B.由水电离出的c(H+):a>b>c>d
C.由图可知,醋酸Ka的数量级为10-6
D.b与d之间的任意一点c都有:
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常温下,向20mL0.10mol·L-1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.可用pH试纸测定a点溶液的pH
B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:c>b=d>a
D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO-)
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常温下,向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A. b、d两点溶液的pH相同
B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C. e 点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D. 从a→c的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点
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