安徽省合肥市2018-2019学年高一上学期第三次研考化学试卷

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. K＋、Na＋、HCO3－、Cl－　　 B. Na＋、K＋、NO3－、Cl－

C. K＋、Na＋、S２－、NO3－　　 D. Mg２＋、NH4＋、SO4２－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是

A. Na2O2和CO2反应中， Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

C. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，不正确的是：

A. 热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定

B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下）

C. 相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板　　 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+

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下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－ 、Ag＋

B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－

C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋

D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋

难度: 简单查看答案及解析

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A. 0.4mol/L　　 B. 0.6mol/L　　 C. 0.8 mol/L　　 D. 1.0 mol/L

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将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）

A. 钠熔成小球并在液面上游动　　 B. 有气体生成

C. 溶液底部有银白色物质生成　　 D. 溶液变浑浊

难度: 简单查看答案及解析

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理

C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

难度: 简单查看答案及解析

下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. SO2+2KOH=K2SO3+ H2O　　 B. CaCO3CaO＋CO2↑

C. Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　　 D. Fe+2FeCl3= 3FeCl2

难度: 中等查看答案及解析

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

难度: 中等查看答案及解析

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O

下列说法中，不正确的是 (　　　 )

A. S2O32-是还原剂　　 B. Y的化学式为Fe2O3

C. a＝4　　 D. 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A. 称量NaOH 固体

B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液

C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法

D. 提纯Fe(OH)3 胶体

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 　)

A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的数目为2NA

C．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）

A. 13:8:27　　 B. 13:9:27　　 C. 26:16:27　　 D. 286:8:27

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对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是(　 )

A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C．每转移6mol电子就生成22.4LN2

D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

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一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(　 )

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁　 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁

A．3种　 B．4种　 C．5种　 D．6种

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在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是

A. K+　　 B. H+　　 C. Ca2+　　 D. Ag+

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在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是

A．1：1　　　　　　　　 B．2：3　　　　　　 C．3：2　　　　　　 D．1：3　　

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA

C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA

D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

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将标准状况下的aLHCl (g) 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　　　　 )

A. mol/L　　 B. mol/L　　 C. mol/L　　 D. mol/L

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体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　)

A. c＝(w×100×d)/M　　 B. m＝V×d×w

C. w＝(c×M)/(1000×d)　　 D. c＝(1000×m)/(V×M)

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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA

B. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA

D. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)

A. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

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摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是(　　　　　 )

A. M 可表示为　　 B. c 可表示为

C. ω%可表示为　　 D. ρ可表示为

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有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________________，肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子是______________，可通过______________来进一步确定该离子。

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氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。

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钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s)　　　 △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s)　　　　 △H2=b kJ·mol-1

则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号)；

a.V3O93-　　 b.V4O103-　　 　　 c. V4O124-

(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；

(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

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实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取___ 无水碳酸钠．

（2）下列仪器中，一定不会用到的是______________________________________

A.50mL容量瓶　　 B.100mL容量瓶　 C.玻璃棒；　　 D.50mL量筒　　 E.托盘天平　　 F.药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是___ ．

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．

A.冷却至室温　　 B.洗涤并转移　　 C.称量　　　 D.溶解　　 E.摇匀装瓶　　 F.定容　　 G.转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______ ．

A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.称量时，砝码生了锈

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为___ ， 取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为___ ．

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