F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物(F的化合价为-1价)。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6 XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是( )
A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ,还原剂只有H2O
B. XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移16mol电子
C. XeF2加入水中,在水分子的作用下,将发生分解反应生成Xe和F2
D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放
高一化学单选题困难题
F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物(F的化合价为-1价)。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6 XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是( )
A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ,还原剂只有H2O
B. XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移16mol电子
C. XeF2加入水中,在水分子的作用下,将发生分解反应生成Xe和F2
D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放
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XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
A.XeF4分子具有非常好的热稳定性
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D.每生成4 molXe转移16 mol电子
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一定条件下,钠与氢气化合生成氢化钠(NaH),该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是( )
A.氢化钠是还原剂,水是氧化剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气 D.反应中1 mol水可得到1mol电子
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是( )
A.CN-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的氧化产物是N2
C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5:2 D.该反应的还原产物为Cl-
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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是( )
A.CN-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的氧化产物是N2
C.反应中氧化剂和还原剂的系数比为5:2 D.该反应的还原产物为Cl-
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下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与酸发生反应 ②没有电子转移的氧化还原反应 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤通过单质化合形成FeCl2
A. ①③④ B. ②⑤ C. 全部 D. ③④⑤
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下列反应属于氮的固定的是
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
③NH3经过催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
A.①③ B.②④ C.③④ D.①②
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化合物A只由两种非金属元素组成,A不稳定,一定条件下爆炸生成B、C,以下为相关物质的转化关系,其中B、C、D、J为单质,其中B、D为空气的主要成分,只有J为固体,E为红棕色氧化物固体,反应①、②都是工业生产上的重要反应(部分生成物略),④反应中K过量。
(1)写出反应②的化学反应方程式 。
(2)G的水溶液呈碱性的原因是 。
(3)标况下,将集满H气体的试管倒扣于水槽中,充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 。
(4)P→Q反应过程中会观察到的实验现象为 。
(5)如何检验M溶液中阳离子 。
(6)M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式: 。
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.室温时,金属钠保存不当会变成Na2O2
B.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
C.氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料
D.由于铝在空气中不会锈蚀,故铝制品的使用寿命都很长
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