钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题:
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时,
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。
⑵V2O5为橙黄至砖红色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出),图中“[V]”表示含钒微粒的浓度,虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为_________________,向反应后的溶液中,滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中,开始溶液保持澄淸,滴加一段时间后,观察到有橙黄色沉淀产生,继续滴加硫酸溶液,沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。
②上述滴加硫酸溶液的过程中,先后发生如下反应:
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号);
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变,加入V2O5后,该反应的速率加快的原因是_______________;恒温恒压下,加人V2O5,该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”);
(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图,该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时,负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),电池充电时,阳极的电极反应式为_____________________。
高一化学综合题困难题
钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题:
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时,
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。
⑵V2O5为橙黄至砖红色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出),图中“[V]”表示含钒微粒的浓度,虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为_________________,向反应后的溶液中,滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中,开始溶液保持澄淸,滴加一段时间后,观察到有橙黄色沉淀产生,继续滴加硫酸溶液,沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。
②上述滴加硫酸溶液的过程中,先后发生如下反应:
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是___________(填序号);
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变,加入V2O5后,该反应的速率加快的原因是_______________;恒温恒压下,加人V2O5,该反应的平衡常数________________ (填“增大”、 “减小”或“不变”);
(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图,该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时,负极区溶液的pH将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),电池充电时,阳极的电极反应式为_____________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
按要求回答问题。
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是____________ 。
又知:H2O(g )=H2O (l) △H=-44 kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为__________kJ。
(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________________________。
(3)写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_________________________________。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:________。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:
(1)生成气体的体积(在标准状况下);
(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
298 K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )
A. 加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
D. 在常温、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为92 kJ
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 : 2
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
氯气在25℃、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为________。
(2)算该反应的平衡常数为________(利用离子方程式计算)。
(3)在上述平衡体系中加入少量KOH固体,平衡将________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值,单位为kJ•mol-1
B.某放热反应在其它条件不变时,加入催化剂后反应放出的热量会减少
C.一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的
D.若一个反应的焓变ΔH=a kJ•mol-1,则其逆反应ΔH=
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. SiO2有半导体性能,可制作光电池
B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
肼( N2H4)和偏二甲肼(C2H8N2 )常用于火箭推进剂和燃料电池,NO2的二聚体N2O4 则是火箭中常用氧化剂。回答下列问题:
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为_____________________;电池工作时OH-向____________移动(填“负极”或“正极”),整个溶液的碱性_________(填“减小”或“增大”)。
(2)火箭常用 N2O4 作氧化剂,肼作燃料,已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=-66.7kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-530.5kJ·mol-1
③2NO2(g) N2O4(g) △H3=-55.7kJ·mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:______________。
(3)“长征二号”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中燃料发生反应 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关叙述正确的是_____________________
A. 该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 B. 每消耗1molC2H8N2,转移电子数目为16NA
C. CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. N2既是氧化产物又是还原产物
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析