SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸...

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0

（1)该反应450℃时的平衡常数________ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=________mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

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（6分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) +190kJ

（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　

A．V (O2)正=2v (SO3)逆　　　　　　　　　

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) =　　 　 mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　 　　 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，　　 mol<n(SO3)<　　 mol。

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(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是(选填序号)

①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化

（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n(SO₂) =" 8mol" ,n(SO₃) ="4mol" , 则b=_______mol

②10min内平均速率v（SO₂）=___________________

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为___________________.

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(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是________(选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是________(选填序号)

①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是________。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂　　　　   B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和4 mo1 O₂　　       D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是

A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收

B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C．SO₂跟O₂是在催化剂(如V₂O₅等)表面上接触时发生反应的

D．用98．3％的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

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反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的

A.实际生产中，此反应在接触室进行

B.过量空气能提高SO2的转化率

C.使用催化剂能提高该反应的反应速率

D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　　　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

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