辽宁省2019届高三上学期期末考试化学试卷

《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)

A. CuSO4·5H2O　　 B. FeSO4·7H2O

C. KAl(SO4)2·12H2O　　 D. Fe2(SO4)3·9H2O

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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是(　 )

A．2　　　　　 B．3　　　 C．4　　　　 D．5

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下列说法正确的是(　　)

A. 化合物的分子式为C13H9O4N2

B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOH

C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

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下列实验操作或装置中的药品使用正确的是(　　)

A. 配制溶液　　 B. 证明非金属性强弱：C＞Si

C. 除去CO2 中的HCl　　 D. 证明SO2 的漂白性

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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

C. 电池放电时总反应为H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

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某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　)

A. 废水含有Na＋，不含K＋

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋

D. 废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-

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一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

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用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

C. 负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋===NH4+＋3H2O

D. 该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH4+＋Fe3O4

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________

实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亚铜的定量

①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

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NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

回答下列问题：

（1）仪器M中盛放的试剂为_________。

（2）各装置接口连接的顺序为__________（用小写字母表示）。

（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_______，装置C的作用为_________。

（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：___________________。

（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_______（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。

（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。

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合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)　v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)　ΔH1＜0

②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)　ΔH2＜0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。

(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________

(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。

(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。

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有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀　　　

b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：

(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。

(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为________。

(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________

(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。

(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。

②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm－3(NA为6.02×1023 mol－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。

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