用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 能量转化形式主要...

用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

C. 负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋===NH4+＋3H2O

D. 该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH4+＋Fe3O4

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用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

C. 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

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NO2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是

A.电源正极为 b

B.阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-

C.两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2

D.将阳极换成铜电极，反应不发生变化

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示（a、b为电极），下列说法正确的是

A. 电解质溶液一定为强酸性

B. 电子从a流出，经质子交换膜流向b

C. HS-在硫氧化菌作用下发生的反应为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

D. 若该电池电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9molH+通过质子交换膜

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按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（　　　　　 ）

A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能

B.b的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移

D.外电路转移的电子最多为0.01mol

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全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电过程中，N电极附近酸性减弱

B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+

C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动

D．放电过程中，M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H20

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。则下列有关说法正确的是

A. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B. 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b

C. 每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2mol

D. 负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

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I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　 。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是　　　　　　　　 　　　 　　　　 。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因：　　　　　　　　　　　　 。

II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

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用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

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右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。

下列说法正确的是

A．该装置中只存在2种形式的能量转化

B．只闭合S₁时，A电极发生还原反应

C．闭合S₁一段时间后断开，闭合S₂，

A电极的反应式为：2H⁺ + 2e^- ＝ H₂↑

D．闭合S₁一段时间后断开，闭合S₂，

溶液的pH升高

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