某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO...

某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　)

A. 废水含有Na＋，不含K＋

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋

D. 废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-

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某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+　　 B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+　　 D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

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某无色废水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。

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某无色废水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。

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某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；

Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　 ，一定不含有的阳离子是　　　　 ；

（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　 ；

（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为　　　　 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）

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（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　________；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　________；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。该反应的还原产物是　　________。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　________g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　________。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

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有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

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